20．下列有關膠體的說法錯誤的是（　�。�
A．膠�？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜
B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效
C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應
D．空氣中的霧壓現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

分析 A．膠體微粒直徑在1-100nm，膠體粒子不能透過半透膜；
B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠可以增大接觸面積提高藥效；
C．冶金工業(yè)的礦粒除塵是利用膠體的電泳性質(zhì)除塵；
D．空氣中的霧壓現(xiàn)象是膠體形成的現(xiàn)象．

解答 解：A．膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙，故A正確；
B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠可以增大接觸面積，可有效提高藥物療效，故B正確；
C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了電泳現(xiàn)象，通電使灰塵向某一個電解聚集，故C錯誤；
D．空氣中的霧壓現(xiàn)象是膠體形成的現(xiàn)象，體現(xiàn)了膠體的存在，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的成分、性質(zhì)及其性質(zhì)的應用，主要是膠體電泳現(xiàn)象、微粒直徑大小的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B．H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子
C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性
D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應和裝置制備這兩種物質(zhì)
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

  相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g．
（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌．
（2）步驟④的關鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分攪拌和控制滴加混酸的速度
分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：
操作ii中會用到下列儀器中的ac（填序號）．
a．溫度計b．蒸發(fā)皿c．錐形瓶d．分液漏斗
該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為53.2%．
（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg．
①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應該平視10.20mL的刻度線．
②設計簡單實驗證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈
③原無機混合物中HNO3的濃度為0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是（　　）
A．含有共價鍵的晶體，一定是原子晶體
B．離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．在共價化合物中一定存在共價鍵，但含有共價鍵的不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．研制乙醇汽油技術(shù)，能夠降低機動車尾氣中有害氣體的排放
B．聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時，在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣
C．接觸法制備硫酸的過程中，在吸收塔內(nèi)是用大量的水吸收三氧化硫
D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常常加入冰晶石作助熔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

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