Question

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、水電離出的c（H⁺）：③＞①＞②
• B、溶液的pH：③＞②＞①
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、①和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．相同濃度的這幾種溶液中，根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大��；
C．等物質(zhì)的量的碳酸和氫氧化鈉溶液混合得到碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒判斷；
D．①和③等體積混合，根據(jù)混合液中電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液，①②抑制水電離、③促進水電離，②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），所以NaOH抑制水電離程度大于碳酸，則這幾種溶液中水電離出的c（H⁺）：③＞①＞②，故A正確；
B．碳酸為酸，其溶液呈酸性，氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性，所以等濃度的這幾種溶液中pH：②＞③＞①，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的①和②溶液混合，反應(yīng)后混合液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．①和③等體積混合，混合液中一定滿足電荷守恒，碳酸根離子帶有2個單位負電荷，其系數(shù)錯誤，正確的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點來分析解答，注意守恒思想的靈活運用，試題有利于提高學生的分析、理解能力．