Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• B、為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化
• C、5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
• D、1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：

分析：A．一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生；
B．高錳酸鉀可氧化鹽酸；
C．硫酸的濃度越大，密度越大；
D．氯氣可與水反應(yīng)生成HClO和HCl．

解答： 解：A．一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故A錯誤；
B．高錳酸鉀可氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化，故B錯誤；
C．硫酸的濃度越大，密度越大，即溶液的體積增大10倍，但溶液的質(zhì)量增大小于10倍，所以質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，則1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)是1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及溶液的質(zhì)量分數(shù)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．