某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、能使溴水褪色
C、一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)
D、能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化發(fā)硬，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故B正確；
C．含有氯原子，能發(fā)生水解，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．氯原子相鄰的碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故DD錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bkyqjrm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號，任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各微粒中，所有原子或離子不滿足最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（　�。�
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A、
制備少量的氧氣
B、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C、
將海帶灼燒成灰
D、
說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣，輕工，機(jī)械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實(shí)驗(yàn)法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分及質(zhì)量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質(zhì)通，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點(diǎn)糾結(jié)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極反應(yīng)為
 
，若陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

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