Question

7．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→產物
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用D（填標號）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化學式為Al（OH）₃；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大．

Answer 1

分析 由制備流程可知，廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質），試劑①為NaOH，F(xiàn)e、Mg不反應，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，過濾后，濾液含NaAlO₂，與碳酸氫氨反應生成氫氧化鋁沉淀，B為Al（OH）₃，最后加硫酸、硫酸鉀得到明礬，以此來解答．

解答 解：（1）Fe、Mg與強堿不反應，而Al與NaOH溶液反應，則為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH，故答案為：D；   
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）由上述分析可知，沉淀B為Al（OH）₃，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺水解，使溶液中H⁺濃度增大．

點評 本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗流程、物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．