【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理相同

C. “落湯螃蟹著紅袍”屬于物理變化

D. “鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤

【答案】D

【解析】A、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，原理不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類(lèi)似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)而呈現(xiàn)紅色，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián) “烏金”指煤炭、“陽(yáng)和”是之煤中含有熱能量，表現(xiàn)了詩(shī)人對(duì)煤炭的喜愛(ài)之情�！拌忛_(kāi)混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大。選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)

B. H2、D2、T2互為同素異形體

C. H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3

D. 氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。

在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸，檢驗(yàn)___________的存在。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

第二步：向溶液中滴加過(guò)量的_________________溶液，檢驗(yàn)SO42-的存在。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

第三步：過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加__________溶液。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽(yáng)離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D. 充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. 收集的地溝油可以用來(lái)制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油

C. 為防止中秋月餅等富脂食品受潮、氧化變質(zhì)，常放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋

D. 核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__________。

(b)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4

溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是

A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

C. 不能用電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁；推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂

D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案