設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的數(shù)目小于0.1 NA
B、36g CaO2中含有的離子數(shù)目為0.15 NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、標準狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．0.1mol碳酸鈉晶體中含有0.1mol碳酸根離子；
B．CaO2中陰離子為過氧根離子，36g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol鈣離子和0.5mol過氧根離子，總共含有1mol離子；
C．100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于濃硫酸的溶劑水中也含有氧原子，所以濃硫酸中大于4mol；
D．氯氣與石灰乳的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，14.2g氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子．
解答： 解：A．0.1mol碳酸鈉晶體中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有CO32-的數(shù)目為0.1 NA，故A錯誤；
B．36g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol過氧化鈣中含有0.5mol鈣離子和0.5mol過氧根離子，總共含有1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；
C．100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子；由于溶劑水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子總數(shù)大于4NA，故C錯誤；
D．14.2g氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氯氣與石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意硫酸溶液中溶劑水中含有氧原子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO-4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
B．達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制FeCl3溶液時，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，用化學(xué)方程式說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格．
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
（2）的名稱為
 

（3） 的名稱為
 

（4）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，其官能團是
 
，
 
；分子式為
 
；該物質(zhì)可以與下列
 
（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．酸性KMnO4溶液     B．氫氣    C．溴水  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3ˉ
B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OHˉ?H2O
C、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D、用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有3NA個氧原子
B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)小于0.1NA
C、1mol乙醇中所含有的共用電子對數(shù)目比44g乙醛多2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（　�。�
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過下面實驗設(shè)計可以測定鎂的質(zhì)量分數(shù)：鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標準狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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同步練習(xí)冊答案