Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，14g N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、25℃、101.3kPa時，11.2LH₂中含有的原子數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，1mol CCl₄的體積約為22.4L
• D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)計算失電子數(shù)；

解答： 解：A、14g N₂含物質(zhì)的量n=

14g

28g/mol

=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B、25℃、101.3kPa時，不是標準狀況，11.2LH₂物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是N_A，故B錯誤；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體，1mol CCl₄的體積不是22.4L，故C錯誤；
D、2.3g的金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．