Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、0.1mol/LNH₄CN溶液呈堿性，是因溶液中只存在：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
• B、CuSO₄溶液中加入過量氨水反應(yīng)：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O
• C、Fe（OH）₃與強(qiáng)酸氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH-

  △

  2Ag↓+HCOO^-+NH₄⁺+3NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氨根離子為弱堿陽離子，氰酸根離子為弱酸根離子，二者都水解，溶液呈堿性是因為氰酸根離子水解能力強(qiáng)于氨根離子；
B．CuSO₄溶液中加入過量氨水反應(yīng)，先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，然后再發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
D.1mol甲醛與4mol銀氨溶液反應(yīng)．

解答： 解：A.0.1mol/LNH₄CN溶液，存在氨根離子的水解：NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺，存在CN^-的水解：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液呈堿性是因為氰酸根離子水解能力強(qiáng)于氨根離子，故A錯誤；
B．CuSO₄溶液中加入過量氨水反應(yīng)，離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂O，故B正確；
C．Fe（OH）₃與強(qiáng)酸氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C錯誤；
D．甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

4Ag↓+CO₃^2-+2NH₄⁺+6NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項BD為易錯選項．