7．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．離子個數(shù)配比不符合物質結構；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鈣和二氧化碳、水．

解答 解：A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．Cu和AgNO3溶液反應，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．石灰石和鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
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17．下列各有機物的分類或命名正確的是（　�。�
A．   屬于芳香烴B．   2-乙基丁烷C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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18．能夠獲得碳骨架信息的測試方法是（　�。�
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2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負極材料
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用惰性電極電解熔融NaCl，陽極反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式是Na++e-=Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應類型分別是消去反應，加成反應，氧化反應；
（3）寫出D的一種同分異構體的結構簡式HCOOCH3、CH2（OH）CHO（任寫一種）；
（4）寫出反應⑥的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為：1：2：3（由小到大）．
（6）寫出C與D按物質的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式2H++2e-═H2↑．
（2）乙中總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有AD．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾．向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無氣體產生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號，錯選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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