Na2CO3固體中混有少量 NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是
 
，化學(xué)方程式是
 
．Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，除去雜質(zhì)的方法是
 
離子反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去；若Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，利用NaHCO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
解答： 解：Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；若Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，利用NaHCO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案為：加熱，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2 ；通入氫氧化鈉溶液；HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
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C、2-甲基-2-丁烯D、2─丁烯

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寫(xiě)出測(cè)定土壤溶液pH的操作過(guò)程和所用三種主要玻璃儀器的名稱(chēng)．

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將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A、①④B、②③C、①③D、僅②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、二氧化硅溶于水顯酸性
B、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C、因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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B、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能
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完全分解0.4molKClO3（已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣），計(jì)算可制得氧氣多少克？

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