【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

【答案】AB

【解析】

A．NaA水解促進水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中生成的NaA不斷增多，A2-的水解，不斷促進水的電離，故A錯誤；

B．c點存在NaA和HA，因為c點溶液為中性，pH=7，e點存在NaA和NaOH，則e點為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)= ≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9，故C正確；

D．f點加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)，故D正確；

故答案為AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。

（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（5）已知：。

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。請回答：

(1)通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為_____。

(2)再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(3)檸檬酸與有機物C在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________.

方案二：氣體分析法

(2)用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應，并測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和氫氧化鈉溶液 d．氯化鈉溶液

但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，原因是________________________________

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)采用如圖所示裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。

該實驗的操作步驟：

①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，質(zhì)量為m1g�、谌�ng樣品裝入廣口瓶中�、蹤z查裝置的氣密性�、芫徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為m2g�、蓐P(guān)閉止水夾�、薮蜷_止水夾�、呔徛尤胂×蛩嶂敛辉佼a(chǎn)生氣體為止�、嗑徛娜肟諝鈹�(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置 B的作用是__________________

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同步練習冊答案