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W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數依次增大．如表列出它們的性質和結構：
元素編號元素性質或原子結構
W原子電子層數與核外電子數相等
X核外L層上s亞層的電子總數為p亞層上的電子總數的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p亞層上的電子總數比s亞層上的電子總數多2
（1）元素符號：X
 
，Z
 
．
（2）Y元素原子的核外電子排步式為
 
．
（3）W和X形成的化合物的電子式為
 
，該化合物為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構成的晶體屬于
 
晶體．
（4）Y元素的單質在W和X形成的化合物中反應的化學方程式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數依次增大，X核外L層上s亞層的電子總數為p亞層上的電子總數的一半，則X為氧元素，W原子電子層數與核外電子數相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，Z原子核外p亞層上的電子總數比s亞層上的電子總數多2，則Z為硅元素，據此答題；
解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數依次增大，X核外L層上s亞層的電子總數為p亞層上的電子總數的一半，則X為氧元素，W原子電子層數與核外電子數相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，Z原子核外p亞層上的電子總數比s亞層上的電子總數多2，則Z為硅元素，
（1）根據上面的分析可知，X是O元素，Z是Si元素，
故答案為：O；Si；
（2）Y是鈉元素，鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，
故答案為：1s22s22p63s1；
（3）W和X形成的化合物是水，它的電子式為，該化合物為極性分子，Z和X形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，
故答案為：；極性；原子；
（4）鈉在水中反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；
點評：本題主要考查了電子排布式、電子式、晶體類型、分子極性、化學反應等知識點，難度不大，解題的關鍵在于根據原子結構推斷元素種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
①請將上述反應改寫成離子方程式
 
．
②上述反應中，氧化劑是
 
氧化產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請根據上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由
 
．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質中K原子和C60分子的個數比為
 
．
 ③已知CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把質量分數為14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100克水后變?yōu)?0毫升質量分數為28%的KOH溶液，則蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、6.00mol/L
B、6.25mol/L
C、3.50mol/L
D、7.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO
 
2-
4
，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是
 
，C是
 
．
（2）操作Ⅱ的名稱是
 
．
（3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子方程式為
 
、
 
．
 

Ⅱ．一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO
 
2-
3
、OH-、HCO
 
-
3
、Cl-等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是
 
．請你設計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉化如圖1：

現有圖2所示的轉化關系：
已知：B是芳香族化合物，E能溶于NaOH溶液中；F轉化為G時，產物只有一種結構，且能使溴水褪色．請回答下列問題．
（1）推斷結構簡式：A
 
，B
 
．
（2）寫出化學方程式：C→D：
 
；D+F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現象）．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

已知：Na[Al（OH）4]+CO2（過量）═NaHCO3+Al（OH）3↓
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化學式，下同）；沉淀C的成分是
 
；溶液D中大量存在的陰離子是
 
．
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為
 
；溶液A與轉化為溶液D的離子方程式
 
．

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