Question

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q KJ/mol
• B、向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.2molCl₂充分反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）為可逆反應(yīng)，2molSO₃氣體通入一密閉容器中不能完全反應(yīng)；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，然后再氧化溴離子；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，生成一水合氨、氫氧化鋁和硫酸鋇；
D．將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃膠體，得到的膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號．

解答： 解：A．2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）為可逆反應(yīng)，2molSO₃氣體通入一密閉容器中不能完全反應(yīng)，所以2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞+Q KJ/mol，故A錯誤；
B．0.4molFeBr₂含二價鐵離子0.4mol，0.2molCl₂不足，只能氧化二價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH4⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故C錯誤；
D．將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃膠體，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，注意氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，選項BD為易錯選項．