【題目】若兩物質恰好完全反應,下列各項中反應前后保持不變的是( ) ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質的總能量 ⑤物質的總質量.
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤
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【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反應完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計算:
(1)原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度;
(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時CuSO4的溶解度是多少。
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是 ( )
A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下,Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】下圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取的部分裝置。
完成下列填空:
(1)仔細觀察兩只通氣導管在瓶內(nèi)所處的位置,由此推斷:氣體a為___________,氣體b為_____________;兩者的通入次序為_____________。為防止尾氣污染,c中可放入蘸__________溶液的脫脂棉。
(2)氣體a與b均可用如圖裝置進行制備。
當錐形瓶中固定為生石灰時,分液漏斗中應盛放____________。
用該裝置制備另一種氣體的方法是(用離子方程式表示):______________________。
(3)反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關反應的化學方程式:__________________。
(4) 反應過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_______________。
水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,________________,也不利于晶體析出。
(5)反應結束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進行過濾,目的是:
___________________。
(6)得到的晶體中會含有少量雜質,可采用如下方法進行純度測定:
該試樣中的質量分數(shù)為_____________(精確到0.01)。
若稱量操作無誤,但最終測定結果的相對誤差為1.5%,寫出可能導致該結果的一種情況。________________________。
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 | 有白色膠狀沉淀生成 | 非金屬性:Cl>Si |
B | 向MnO2中滴入濃鹽酸 | 有黃綠色氣體產(chǎn)生 | 氧化性:MnO2>Cl2 |
C | 向A溶液中滴加硝酸,再滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | A溶液中一定有Fe3+ |
D | 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白質發(fā)生鹽析 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度。某興趣小組設計了如下幾個方案:
方案1
取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定CO2的質量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a___________,丁的作用是__________________。
(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是______________________________。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫燃燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_________________________。
(6)有同學認為方案Ⅱ高溫燃燒的過程中會發(fā)生
會導致測定結果有誤,你任為這位同學的觀點正確嗎?_________,(填“正確”或“錯誤”)
請說明自己的理由:______________________。
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