Question

利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，該裝置為電解池，A電極為陰極，發(fā)生反應：Ag++e?=Ag，所以A電極增重，正確；B、閉合K1，斷開K2后，溶液中NO3?向乙池移動，B電極發(fā)生反應：Ag—e?=Ag+，所以AgNO3濃度上升，正確；C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，乙池中Ag+濃度大，根據(jù)Ag+濃度越大氧化性越強，B電極為正極，A電極為負極發(fā)生氧化反應，正確；D、電池內部電解質溶液中，陰離子向負極移動，所以NO3?向A電極移動，錯誤。

考點：本題考查電解和原電池原理。