Question

請(qǐng)仔細(xì)觀察下列三種裝置的構(gòu)造示意圖．根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時(shí)，b極材料是

 

（填“純銅”或“粗銅”）；其電解質(zhì)溶液能否用CuCl₂替代？答：

 

（“能”或“否”）．
（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應(yīng)式為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

 

．若有0.65g鋅參與了電池反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）鉛-硫酸蓄電池（如圖3）放電過(guò)程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

，充電時(shí)，Pb電極應(yīng)接電源的

 

極（填“正極”或“負(fù)極”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）與電源正極相連的是陽(yáng)極，精煉銅是粗作陽(yáng)極，電解質(zhì)含有可溶的銅鹽；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進(jìn)行計(jì)算；
（3）鉛蓄電池放電時(shí)，較活潑的金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)是電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連．

解答： 解：（1）與電源正極相連的是陽(yáng)極，所以b為陽(yáng)極，精煉銅是粗作陽(yáng)極，電解質(zhì)含有可溶的銅鹽，可以是硫酸銅、氯化銅和硝酸銅，故答案為：粗銅；能；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，0.65g鋅是0.01mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；0.02；
（3）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充電時(shí)是電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；負(fù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)電源，注意負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等．