【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。下列關(guān)于Calanolide A的說法不正確的是( )

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有5種含氧官能團

C.能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義，該物質(zhì)中有3個手性碳原子，將用“*”標識，如圖所示，，A正確，不選；

B．分子中含有3種含氧官能團，分別為羥基、醚鍵、酯基，B錯誤，符合題意；

C．分子中含有羥基，且與其相連的碳原子有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上連有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；碳碳雙鍵、羥基等可以被氧化，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確，不選；

D．分子中含有酯基，該酯基在酸性條件下水解后得到羧基和與苯環(huán)相連的羥基，均可與NaOH反應(yīng)，則1molCalanolide A最多消耗2molNaOH；1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，1molCalanolide A含有1mol苯環(huán)和2mol碳碳雙鍵，可與5molH2發(fā)生加成，D正確，不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在 400℃以上進行。l 00kPa 時，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。

反應(yīng)方程式

焓變△H(kJ/mol)

600℃時的平衡常數(shù)

①CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)

a

0.6

②CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)

+165.0

b

③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

-41.2

2.2

請回答下列下列問題：

（1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。

（2）對于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

（3）下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達到平衡的是___________。

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為 _______________。

（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。

（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。

（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，H2和O2在Ag9(圖中物質(zhì)1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )

A.物質(zhì)2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)

B.物質(zhì)3→物質(zhì)4的過程中活化吉布斯自由能能壘為

C.物質(zhì)4可能為

D.反應(yīng)具有自發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸H2A為二元弱酸．20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)

B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)

C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設(shè)原料均能恰好完全反應(yīng))：

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應(yīng)

C.X與Y均能與、溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)

D.在稀條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)碳有多種單質(zhì)，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。據(jù)此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.配位鍵

②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：。該反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)，沸點從高到低的順序為________。

(3)是重要的有機反應(yīng)中間體，其空間構(gòu)型為________。

(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。

①鈣離子的配位數(shù)是________。

②配體中碳原子的雜化方式有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A.與混合物中含原子數(shù)為NA

B.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為1.4NA

C.、時，完全燃燒消耗分子數(shù)為0.15NA

D.甲烷與足量氯氣在光照下充分反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：R1CHO

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。

(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。

(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式_____________。

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。

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