Question

某�；顒�(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、甲區(qū)呈現(xiàn)紅色
• B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn²⁺
• C、丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，實(shí)質(zhì)發(fā)生吸氧腐蝕，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)判斷各個(gè)電極的變化情況．

解答： 解：A、Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則甲區(qū)為正極，氧氣放電，電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以酚酞變紅色，故A正確；
B、乙區(qū)為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e^-=2Zn²⁺，產(chǎn)生Zn²⁺，故B正確；
C、丙區(qū)為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、丁區(qū)為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，生成Fe²⁺，與K₃Fe（CN）₆作用呈藍(lán)色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電極反應(yīng)方程式的書寫以及原電池的工作原理知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用，題目難度不大．