【題目】有機物F對花香和果香具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物F可以用下面的設計方案合成。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:_________________。
(2)①的反應類型:_______________。
(3)寫出反應③的化學方程式:_________________________________________。
(4)F的同分異構體中含有—COO—的一取代苯結構有多個。請寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種物質的結構簡式______________、___________________________。
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【題目】2008年9月27日16﹕43,中國人走出由中國人自主研制的航天飛船,進行包括科學實驗在內(nèi)的出艙活動。標志著中國已經(jīng)成為世界上繼俄、美之后第三個能夠進行飛船艙外活動的國家。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼(用A表示)和過氧化氫(H2O2),它們混合時的反應方程式為:2H2O2+A=N2+4H2O,則肼(A)的化學式為
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
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【題目】某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子,則其最高價氧化物水化物的化學式為
A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A. 175 B. 47 C. 118 D. 57
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【題目】請把符合要求反應的化學方程式的編號填入括號內(nèi):
(1)是分解反應又是氧化還原反應的是(____)
(2)是分解反應不是氧化還原反應的是(____)
(3)是化合反應又是氧化還原反應的是(____)
(4)是化合反應不是氧化還原反應的是(____)
(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是 (____)
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2Fe+3Cl22FeCl3
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D.CaO+CO2CaCO3
E.Cl2+H2OHCl+HClO
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【題目】含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關注,主要有以下兩種方法。請回答:
I .堿液吸收法
步驟1:用足量氨水吸收SO2
步驟2:再加入熟石灰,發(fā)生反應2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步驟1中反應的離子方程式為_______________________。
(2)已知:25°C時,Ksp(CaSO3)=b,步驟2中反應的平衡常數(shù)K=a。該溫度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
II.水煤氣還原法
己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學方程式為____________。
(4)反應②的正反應的活化能為E1 kJ·mol-1,其逆反應的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定壓強下,發(fā)生反應②。平衡時,α(SO2)與原枓氣投料比[]和溫度(T) 的關系如圖所示。
①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反應速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃時,向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)生反應①和反應②。5mim達到平衡時,SO2(g)和CO2(g) 的物質的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下,反應②的平衡常數(shù)K=__________。
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【題目】有關下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是( 。
①用100mL的量筒量取16.80mL的液體
②用托盤天平稱取12.50gKCl固體
③中和滴定操作時,消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4
A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯
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【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
(1)上述反應涉及的四種氧化物中,_________(填化學式)屬于酸性氧化物。
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________
(3)在一恒容密閉容器中,改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。
① 當容器內(nèi)____(填字母)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)
② 若A點對應的實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過t min后反應達到平衡,則反應從起始至t min 內(nèi)的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應采取的措施是_________,若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應采取的措施是___________。
(4)將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中,只生成一種白色沉淀物M,M的化學式為_______,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。(M的Kap=1.0×10-9)
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