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4．下列表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目．

解答 解：A、反應中CO中C元素的化合價升高失電子，氧化鐵中Fe元素的化合價降低得電子，轉移電子數(shù)目為6，則用雙線橋法可表示為，故A錯誤；
B、反應中P元素的化合價升高失電子，O元素的化合價降低得電子，反應中轉移電子數(shù)為20，則用雙線橋法可表示為，故B正確；
C、反應中Zn元素的化合價升高失電子，硫酸中H元素的化合價降低得電子，轉移電子數(shù)為2，則用雙線橋法可表示為，故C錯誤；
D、反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的電子轉移，難度中等，根據判斷準化合價變化以及變化的原子數(shù)目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收能量為（　　）
A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似
B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液
C．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D．苯（苯酚）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去下層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學式與俗名相符的是（　�。�
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知鍵能數(shù)據：
化學鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/KJ．mol360436431176
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求該反應的反應熱△H=+236KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④  僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是AgNO3溶液；
②負極出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅不斷溶解，溶液變成藍色正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質；
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀108g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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