Question

12．稱取純Na₂CO₃ 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業(yè)燒堿的純度．

Answer 1

分析 滴定時發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算HCl的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)體積之比計算消耗HCl的物質的量，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O計算NaOH的物質的量，再根據(jù)m=nM計算NaOH的質量，進而計算其質量分數(shù)．

解答 解：0.53g碳酸鈉的物質的量為$\frac{0.53g}{106g/mol}$=0.05mol，
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
0.05mol  0.1mol
故鹽酸的濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L
由稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度為$\frac{1mol/L×20mL}{200mL}$=0.1mol/L
滴定樣品時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，則消耗HCl為0.1mol/L×$\frac{3}{2}$×1L=0.15mol，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.15ol 0.15mol
故樣品中NaOH的質量為0.15mol×40g/mol=6g
樣品中燒堿的純度為$\frac{6g}{6.25g}$×100%=96%
答：工業(yè)燒堿的純度為96%．

點評 本題考查滴定的應用、物質含量的測定，旨在考查學生化學方程式有關計算，難度中等．