Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、標準狀況下，1molSO₃（s）的體積約為22.4L
• B、100mL0.10 mol?L^-1AlCl₃溶液中，Cl^-的數(shù)目為0.03N_A
• C、18g水中，電子的數(shù)目為10N_A
• D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO₃^-數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)為固體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積；
B．根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)氯化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式計算出氯離子的物質(zhì)的量；
C．水分子中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
D．3mol銅完全反應(yīng)失去6mol電子，稀硝酸被還原成一氧化氮，化合價降低了3價，所以被還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2mol．

解答： 解：A．標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1mol三氧化硫的體積，故A錯誤；
B．100mL 0.10mol/L的氯化鋁溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.01mol，含有0.03mol氯離子，Cl^-的數(shù)目為0.03N_A，故B正確；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水含有10mol電子，含有的電子的數(shù)目為10N_A，故C正確；
D．3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)失去6mol電子，被還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：

6mol

(5-2)

=2mol，被還原的NO₃^-數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量和體積；還要明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．