Question

（6*1分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）所需濃H2SO4的體積為 。

（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的 里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

Answer 1

(1)18.4mol/L

(2)13.6ml

(3)燒杯

（4）500ml容量瓶

（5）1-2cm膠頭滴管

【解析】

試題分析：．(1)由公式 MC=1000ρω得：c(H2SO4)=1000ml/L×1.84g/ml×98%/98g.mol-1=18.4mol/L(2)由公式c稀V稀=c濃V濃得：V濃＝c稀V稀/c濃=13.6ml（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。（4）由于濃硫酸溶于水放熱，所以應(yīng)冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入500ml容量瓶中。5）加水至距刻度處1-2cm，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

考點(diǎn)：了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。會進(jìn)行簡單的計(jì)算。