垃圾分類從你我他開始．廢棄塑料瓶屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：根據(jù)已有的知識判斷，廢棄塑料瓶屬于可回收的垃圾，據(jù)此解答．
解答： 解：廢棄塑料瓶屬于可回收的垃圾，使用應放于有循環(huán)標志的垃圾箱，故選B．
點評：本題主要考查了化學圖標的意義，根據(jù)已有的知識進行判斷，比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．

試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是
 

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤焦油經(jīng)過
 
（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和
 
存在下與
 
作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為
 
．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
→Fe2++SO42-
在微生物作用下
O2/H+
→Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
，第二步反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=
 
，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�
A、當溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B、當溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C、當溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D、當溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時，一定是氫氧化鈉過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
1MPa2MPa3MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、該反應的△H＜0
B、45.3%＜a＜66.7%
C、該反應的平衡常數(shù)K（900℃）＜K（700℃）
D、700℃、2 MPa時R的轉化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的“因果”關系正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象或結論原因或原理
A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)Cu+S=CuS
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，堿性增強，使Fe3+沉淀下來
D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉化為更難溶的沉淀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護應從源頭消除污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是 （　�。�
A、氨氣通過無水氯化鈣粉末
B、氫氣通過灼熱的氧化銅粉末
C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應
D、將鋅粒投入到硝酸銅溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導體材料的是
 
（填字母序號）．
a．過渡元素區(qū)域
b．金屬和非金屬元素的分界線附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如圖1）

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：
 
，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定條件
 Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：

①工業(yè)上過程Ⅱ的常見化學方程式是
 
；
②在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2，陰極的電極反應式是
 
．
（2）在25℃下將2a mol?L-1的氨水與0.02mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后若溶液顯中性，則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（3）我國化學工程專家侯德榜（1890-1974）于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法．其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①在沉淀池加入飽和食鹽水，應先通入的氣體是
 
；
②沉淀池中反應的化學方程式為
 
；
（4）實驗室模擬侯氏原理制備純堿的主要步驟包括：將配制好的飽和NaCl溶液倒人燒杯中，加熱到一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，箭置，過濾得NaHCO3晶體，洗滌晶體，干燥后，轉入坩堝中，灼燒2小時，制得Na2CO3晶體．請參考表中的數(shù)據(jù)填空．
                四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①實驗中只析出NaHCO3晶體的原因是
 
．
②操作過程中反應溫度應控制在30℃＜t＜
 
．
③過濾后得到母液中含有的離子有
 
，向其中加入適量鹽酸，并做進一步處理，使NaCl循環(huán)利用，同時回收NH4Cl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案