下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

A

【解析】

試題分析：A、酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，但造成元素的原子數(shù)目不同，化學(xué)性質(zhì)不同，則與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；C、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以NO不能在空氣中穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅色，又因?yàn)槁人写嬖趶?qiáng)氧化性的次氯酸，所以最終石蕊紅色退去，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的比較、判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含電子數(shù)約為10 NA

B．25℃時(shí)，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目約為0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合氣體含有0.2 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。

②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

（2）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO32- B．Na＋ C．AlO2- D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)─選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

（一）2014年國際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”。下圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式。

（1）該物質(zhì)含有的官能團(tuán)的名稱為 ，它的分子式為 ，分子中手性碳原子數(shù)為 。

（2）下列關(guān)于THC的說法中正確的是

A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物

B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液

C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個(gè)平面上

E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

（二）香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體。某研究小組設(shè)計(jì)的合成香豆素路線如下：

提示：2CH3CHO+(CH­3CO)2O2CH3CH=CHCOOH+H2O

（1）A→B的化學(xué)方程式為 。

（2）D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有 個(gè)。反應(yīng)⑤的有機(jī)反應(yīng)類型是 反應(yīng)。H的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，且I的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。則I的結(jié)構(gòu)簡式可能為

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；

②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

三苯甲醇

380

乙醚

34.6

溴苯

156.2

③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260。

請回答下列問題：

（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。

（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用 加熱方式。

（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，操作①的名稱是 ；洗滌液最好選用 （填字母序號(hào)）。

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為 。

（4）純度測定：稱取2.60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80 mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等五校高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一。

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填字母)。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（2）①已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量增大的原因： 。

（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。

將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。

②洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液。若測得該試液所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c(H+)、c(OH－)待測]如下表：

離子

K+

Na+

NH4＋

SO42－

NO3－

Cl-

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，待測試液的pH＝ 。

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