18．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現(xiàn)象的原因是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

分析 濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產生白霧，與脫水性無關．
故選A．

點評 本題考查了濃硫酸和鹽酸的性質，知道濃硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性即可解答，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O ${\;}_{8}^{17}$O ${\;}_{8}^{18}$O  ②液氨和氨氣 ③石墨，金剛石  ④CH4C2H6四組微�；蛭镔|．互為同位素的是（填序號，以下同）①；互為同素異形體的是③；互為同系物的是④；屬于同一物質的是②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價化合物中一定沒有離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫化物的熔、沸點：H2Y＞H2Z
B．元素X、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
C．W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結構
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表共有七個周期
B．元素周期表共有18個族
C．所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時．就會引起后者的腐蝕．原理簡化如圖所示．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產生，附近產生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案