實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．利用長頸漏斗的長導管與圓底燒瓶中的液面查判斷氣密性；
B．試管中液體不能超過容積的
1
3
，且試管夾離試管口太近；
C．集氣瓶中應裝少量水或細沙；
D．稱量時，左物右碼，且NaOH應在燒杯中稱量．
解答： 解：A．圖中關(guān)門止水夾，從長頸漏斗注入水，利用長頸漏斗的長導管與圓底燒瓶中的液面查判斷氣密性，裝置合理，故A正確；
B．試管中液體太多，不能超過容積的
1
3
，且試管夾離試管口太近，操作不合理，故B錯誤；
C．集氣瓶中應裝少量水或細沙，可導致集氣瓶炸裂，操作不合理，故C錯誤；
D．稱量時，左物右碼，且NaOH應在燒杯中稱量，圖中稱量操作錯誤，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣密性檢查、液體加熱、固體稱量、鐵的燃燒實驗等，側(cè)重實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等，注意方案的評價性、操作性分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　�。�
A、通入HClB、加少量NaOH固體
C、加水D、升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D、四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
B、容器的壓強不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 
；
反應⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應生成CuO的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計）．

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