Question

17．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
B．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BDE．
A．稀釋后沒有冷卻便進行定容   B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒刪
C．容量瓶用蒸餾水洗沒有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用刪
E．定容時滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切刪．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；
（3）根據(jù)容量瓶的使用方法和原則來回答；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c₁V₁=c₂V₂可知，需要濃硫酸的體積為：$\frac{0.9mol/L×0.1L}{9mol/L}$=0.01L=10mL，故答案為：10；    
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為：CDBAGFE，
故答案為：CDBAGFE；
（3）容量瓶的使用方法：“使用之前必須先檢驗是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；        
（4）A．稀釋后沒有冷卻便進行定容，相當于加入水的量偏少，所以濃度偏高，故A錯誤；
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，相當于溶質(zhì)被損耗，n減小，濃度結(jié)果偏低，故B正確；
C．容量瓶用蒸餾水洗沒有烘干，不會影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)果不會受到影響，故C錯誤；
D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用，相當于將配好的溶液稀釋，濃度偏低，故D正確；
E．定容時滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，加入水的量偏多，相當于將配好的溶液稀釋，濃度偏低，故E正確；
故選BDE．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法