下列解釋實驗的離子反應(yīng)方程式正確的是( �。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:Cu(OH)2+S2-?CuS+2OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.酸性溶液中不會生成氫氧根離子,反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為水;
B.氯氣足量,亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化,溴離子的計量數(shù)錯誤;
C.硫化銅比氫氧化銅更難溶,實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化;
D.根據(jù)電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊電荷不相等.
解答: 解:A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI,酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物為水,不會生成氫氧根離子,正確的離子方程式為:5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O,故A錯誤;
B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣,該離子方程式中溴的計量數(shù)錯誤,正確的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B錯誤;
C.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,氫氧化銅藍色沉淀變?yōu)楹谏牧蚧~,反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+S2-?CuS+2OH-,故C正確;
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡,離子方程式必須滿足電荷守恒,正確的離子方程式為:3Ag+6H++NO3-═3Ag++NO↑+3H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:
 

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 

(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:
 

(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 (選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是
 

(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,下列說法正確的是( �。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-
C、pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D、將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍,溶液中離子濃度都減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下的兩種溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液.對這兩種溶液的判斷,正確的是(  )
A、兩溶液中水的電離程度相同
B、c(Na+):①>②
C、兩溶液分別用水稀釋10倍后,pH①=pH②<9
D、將①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是( �。�
編號
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 鹽酸 醋酸溶液
pH 11 11 3 3
A、水的電離程度:①=②=③=④
B、分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C、①、③兩溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>C(H+)>c(OH-
D、V1 L溶液②與V2 L溶液③混合,若V1:V2=9:11,則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( �。�
A、明礬的水溶液pH<7:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
B、將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后,再加Na2S溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、少量的金屬銅投入濃硝酸中 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、鋁片投入稀鹽酸中  Al+6H+=Al3++3H2
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4
D、氧化鋁固體與燒堿溶液混合Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(  )
HX HY HZ
濃度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
A、在相同溫度下,Ka5>Ka4>Ka3
B、室溫時,若在NaZ溶液中加水,則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C、等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,則c(Z-)<c(Y-)<c(X-
D、在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有機物A和B只含C、H、O三種元素,A的相對分子質(zhì)量為62,A經(jīng)催化氧化生成D,D經(jīng)催化氧化生成E,A與E在一定條件下反應(yīng)可生成一種環(huán)狀化合物F.B的相對分子質(zhì)量在100~200之間.完全燃燒166g B,得到352g二氧化碳和54g水.核磁共振氫譜顯示B分子中只有2組不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子,且B能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:
(1)A的分子式為
 
; F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)A與B在一定條件下反應(yīng)可生成一種常見的合成纖維,寫出合成該高分子化合物的化學(xué)方程式
 

(3)B的一種同分異構(gòu)體(與B具有相同的官能團),在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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同步練習(xí)冊答案
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