Question

19．下列敘述中可以說明反應2HI?H₂+I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是②  
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I₂%
④反應速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）時．

Answer 1

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI時，反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②反應過程中有一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，證明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分多少，與開始加入的物質(zhì)的量多少有關，與平衡無關，故錯誤；
④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于其化學計量數(shù)之比，所以v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故答案為：②．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意平衡是各組分濃度不變，正逆反應速率相等是平衡的關鍵．