氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（　　）
A、物質(zhì)的量B、溫度
C、壓強D、氣體分子直徑
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離．溫度、壓強決定氣體分子間距．
解答： 解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素．
溫度、壓強決定氣體分子間距，對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計．
故選D．
點評：本題考查影響氣體氣體體積大小的因素，題目難度不大，注意在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（　�。�
A、PH之和等于14的HNO3與KOH溶液
B、PH之和等于14的鹽酸與氨水
C、PH之和等于15的H2SO4和NaOH溶液
D、PH之和等于14的CH3COOH和Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL  1mol?L-1AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Cl-的濃度不變
B、溶液變渾濁
C、溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
D、溶液中存在最多的離子是Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，請回答：
（1）該裝置的名稱是
 
池．
（2）A、B中至少有一種為金屬，它是
 
，應(yīng)接直流電源的
 
極；陽極電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、23B、23g
C、23molD、23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液
B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液
C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液
D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2 Fe2+
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D、鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯與氧氣反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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