Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
• B、氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
• C、碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
• D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO₃固體，其漂白性增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．因硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿；
C．單質(zhì)碳具有還原性，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，加入NaHCO3固體后，降低H+的濃度，平衡正向移動，HClO濃度增大．

解答：解：A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO_3（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，先生成NO₂紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO_{3（�。�}═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，后生成NO無色氣體，故A正確；
B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；
C．碳單質(zhì)具有還原性，工業(yè)上制硅為SiO₂和C，高溫下碳將二氧化硅還原為硅，同時生成CO，故C正確；
D． Cl₂和H₂O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了硝酸、氧化鋁、碳、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握銅與硝酸的反應(yīng)原理、氧化鋁的兩性、碳的還原性、氯氣和水反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．