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(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應的氧化劑是_____________________。

(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質的溶度積。

物質

溶度積

某同學設計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。

（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉化離子方程式             

 

（1）Cu2O，Cu2S,（2分）  

（2）增強電解液的導電性，抑制Cu2+的水解。（2分）

（3）H2O2（1分）將Fe2+氧化成Fe3+（2分） Fe2+（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）

（4）Cu2+(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe2+ (aq)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
Au、Ag以單質的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質變性
Cu2+可以使蛋白質變性
．

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