現(xiàn)將0.15mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定氣體全部吸收）．試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）．若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：濃硫酸具有吸水性，增重16.2g，為水的質(zhì)量，可求得烴中H原子個數(shù)，生成物通入NaOH溶液，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式，該烴的一氯代物只有一種，即只含有一種類型的氫原子．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，增重16.2g，即為水的質(zhì)量，則n（H2O）=
16.2g
18g/mol
=0.9mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.9mol=1.8mol，即0.15mol烴中含有1.8molH原子，所以該烴分子中H原子個數(shù)為12；生成物通入NaOH溶液，增重的33g質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）=
33g
44g/mol
=0.75mol，n（C）=n（CO2）=0.75mol，即0.15mol烴中含有0.75molC原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為5，則該烴的分子式為C5H12，故烴的分子式為C5H12，該烴的一氯代物只有一種，所以結構簡式是C（CH3）4．該烴的分子式（要有計算過程）．
答：該烴的分子是C5H12，符合條件的結構簡式為：C（CH3）4．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意題中信息的靈活使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：
T/℃ 200 300 400 500
K K1 K2 0.5 K3
通過分析確定K3
 
0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
；當測得NH3、N2、H2物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，該反應的v（N2）正
 

v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上可以利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)金屬鈦，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒制得的．寫出TiO2+發(fā)生水解反應的離子方程式
 
．
已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，寫出鎂與TiCl4（l）反應的熱化學方程式
 
．
（3）家用水壺長期使用后會形成很多水垢，某同學設想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常溫下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析該同學的設想能否實現(xiàn)？
 
．若能實現(xiàn)，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
；如不能實現(xiàn)，簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

永順一中高二化學興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 解釋或?qū)嶒灲Y論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）． （3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導電能力弱，0.1mol/L氨水的導電能力也弱，若把二者等體積混合導電能力反而增強，請解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．

（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①反應熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
 n(NH3) 
.
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為
 
，該電池
正極的電極反應式為：
 
，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
 
mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
、
 
、
 
．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液時俯視讀數(shù)：
 
；
②定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列說法正確的是（　�。�
A、加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B、加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小
C、加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D、加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）
序號 固體混合物 除雜方法或除雜試劑
① Na2CO3（NaHCO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 

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