氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞.我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、氫制備工藝廉價(jià)易行,且儲(chǔ)存方便
B、燃料電池車(chē)中能量轉(zhuǎn)化率為100%
C、燃料電池車(chē)可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉
考點(diǎn):常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、目前工業(yè)上制取氫氣是靠電解水制得;氫氣常溫下為氣態(tài),儲(chǔ)運(yùn)不方便;
B、能量之間的轉(zhuǎn)化不可能100%;
C、原電池可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
D、熱電廠發(fā)電產(chǎn)生大氣污染物;
解答: 解:A、目前工業(yè)上制取氫氣是靠電解水制得的,需要耗費(fèi)大量的電能,成本很高,且儲(chǔ)存不方便,故A錯(cuò)誤;
B、燃料電池車(chē)中能量轉(zhuǎn)化率小于100%,故B錯(cuò)誤;
C、燃料電池車(chē)可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;
D、熱電廠發(fā)電產(chǎn)生大氣污染物,所以利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣不是一種環(huán)保之舉,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了新能源氫能的開(kāi)發(fā)利用的優(yōu)缺點(diǎn),明確信息與所需知識(shí)的關(guān)系來(lái)解答,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性 溶液都不起反應(yīng)
B、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C、甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成一氯,還是多氯,都屬于取代反應(yīng)
D、甲烷的四種有機(jī)取代物都難溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( 。
①FeCl3、贖2SO4、跱H4NO3 ④HCl.
A、只有①②③B、只有②③
C、只有①③④D、全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子中,各原子都處于同一平面上的是( 。
A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、氯乙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物,依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是( 。
A、Na2CO3、KOH、CaO
B、CO、NaOH、KCl
C、H2O、H2SO4、NaCl
D、CO2、KOH、FeO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于苯的敘述中正確的是( 。
A、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B、在苯中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去
C、在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙黃色
D、在一定條件下,苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是( 。
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
D、非極性鍵不是化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種可溶性化合物,分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成(離子不重復(fù)).現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定各溶液酸堿性,A和E溶液顯堿性,0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加氨水至過(guò)量,得澄清溶液;
③在D的溶液中滴加E溶液,沉淀先增多后減少,但最終仍有沉淀.
(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A~E的化學(xué)式:
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 

(2)向②的澄清溶液中加入過(guò)量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式
 

(4)A溶液顯堿性的原因是
 
(用離子反應(yīng)方程式表示).
(5)將A和C兩溶液混合,出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案