硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

某研究性學習小組設計的在實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產(chǎn)生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設計缺陷，應改進為_________________，改進的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實驗操作包括________________________。

(3)請設計實驗，檢驗莫爾鹽晶體中是否含有Fe3+。__________________________。

(1)第②步應加入過量的鐵屑  Fe+2Fe3+*3Fe2+

(2)加熱濃縮，降溫結晶，過濾

(3)取少量晶體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明存在Fe3+，若溶液不變紅色，證明不存在Fe3+

解析：因鐵屑表面有氧化物，故應加入過量的鐵屑以保證Fe3+轉化為Fe2+，2Fe3++Fe*3Fe2+；

因莫爾鹽的溶解度較小，可采用：加熱濃縮、降溫結晶、過濾操作；

Fe3+的特性之一是與KSCN顯血紅色，取少量莫爾鹽晶體，制成溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)A的化學式為_______________，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤_______________。

(2)趁熱過濾的目的是______________________________。

(3)結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是______________________________。

(4)已知硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2〕比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應的離子方程式：______________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有_______________；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生_______________(填化學式，下同)；反應后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨〔FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O〕是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________，集氣瓶的作用是______________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4

②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞___________，關閉活塞___________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞___________，打開活塞___________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，可制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測。檢測結果如下：

序號

反應物用量

產(chǎn)品質(zhì)量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

介于Ⅰ級—Ⅱ級之間

2

n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制_________過量為最佳。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）
（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈

（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；

（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）

（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案