Question

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH₃•H₂O時得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點中，c（Cl^-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對應(yīng)的點是b．水的電離程理由為度最大的點是c，理由為兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點對應(yīng)的溶液中離子的濃度大小關(guān)系：
a點：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；d點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）鹽酸滴定V mL同濃度的NH₃•H₂O時溶液中有銨根離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（Cl^-）=（NH${\;}_{4}^{+}$），則c（OH^-）=c（H⁺）溶液呈中性，NH₃•H₂O對水的電離起抵制作用，而NH₄Cl對水的電離起促進作用，由此分析解答；
（2）分別寫出如圖中可知a是氨水和氯化銨的混合物、d鹽酸和氯化銨的混合物，由此分析解答．

解答 （1）鹽酸滴定V mL同濃度的NH₃•H₂O時溶液中有銨根離子、氫離子、氯離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（Cl^-）=（NH${\;}_{4}^{+}$），則c（OH^-）=c（H⁺）溶液呈中性，即為b點，NH₃•H₂O對水的電離起抵制作用，而NH₄Cl對水的電離起促進作用，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進程度最大，即為c，故答案為：b；c；兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進程度最大；
（2）分別寫出如圖中可知a是氨水和氯化銨的混合物，混合物溶液中氨水的電離為主，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），d鹽酸和氯化銨的混合物溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點來分析解答即可，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答，根據(jù)離子的水解確定陽離子濃度相對大小，難度中等．