Question

含鉻廢水、鉻渣對環(huán)境的污染問題備受關(guān)注，通過化學原理對廢物進行有效處理變廢為寶是目前的一個重要研究課題。

(1)請寫出通入SO₂時發(fā)生的離子反應：______________________________________。

(2)該流程中干化污泥的主要成分為           （填化學式），寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

(3)還原Cr₂O也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時產(chǎn)生的Fe²⁺作還原劑還原Cr₂O變?yōu)镃r³⁺，該反應的離子方程式為                            。

Ⅱ.含鉻廢渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                          。(寫兩點)

(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)₃沉淀后，過濾回收鉻污泥。請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

Cr₂O＋S^2－＋H₂O===Cr(OH)₃↓＋S₂O＋OH^－

(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr₂O的物質(zhì)的量約為            mol。

Answer 1

(2)干化泥煅燒以后能夠得到Cr₂O₃，說明其主要成分為Cr(OH)₃ ，鋁熱反應是2Al＋Cr₂O₃Al₂O₃＋2Cr。

(3) Fe²⁺ 在酸性條件下還原Cr₂O，根據(jù)化合價升降分析Cr₂O＋14H^＋＋6Fe²⁺ = 2Cr^3＋＋6Fe^3+‑ +7H₂O

(5) 根據(jù)化合價升降法配平得：4　6　19　8　3　14　

(6)1L溶液，PH由9變?yōu)?0，說明反應過程中產(chǎn)生了9×10^—5‑mol的OH^— ，所以根據(jù)反應比例可算出處理掉的Cr₂O的物質(zhì)的量約為2.57×10^—5‑。