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        mol·L-1
        			


			
        

		

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        （2010?石家莊模擬）一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-a kJ?mol-1（a＞0），4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
        反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
        反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
        （1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
        CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
        CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
        ．
        （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
        ①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
        0.03 mol?L-1?min-1
        0.03 mol?L-1?min-1
        ．
        ②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
        2.25×10-2
        2.25×10-2
        ．
        ③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
        A D
        A D
        ．（填字母）
        A．CO的含量保持不變                   
        B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
        C．容器中混合氣體的密度保持不變       
        D．3V正（CH4）=V逆（H2）
        （3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
        C
        C

        A．溫度：T1＞T2＞T3
        B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
        C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
        D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
        （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
        該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
        該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
        ．
        （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
        ①寫出陽極電極反應(yīng)式
        Co2+-e-=Co3+
        Co2+-e-=Co3+
        ．
        ②寫出除去甲醇的離子方程式
        6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
        6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
        ．
        ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
        CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
        CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
        

			
        

			
        
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