8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O知，負極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷溶液的pH值變化．

解答 解：A．正極氧氣上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氧氣參與反應(yīng)的電極為正極，故A錯誤；
B．電池總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反應(yīng)消耗氫氧根離子，所以反應(yīng)后溶液的pH減小，故B錯誤；
C．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故C正確；
D．甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，則電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及溶液pH值的變化即可解答本題，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 （　　）
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素異性體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
⑥硅酸鹽：陶瓷、硅芯片、玻璃、水泥．
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是地殼中含量最高的元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B．Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱
D．X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A．X是氨氣，Y是硫酸鈉溶液B．X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液
C．X是CO2．Y是硫酸溶液D．X是HC1，Y是氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D．Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H++SO42-
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮
B．氧化鋁熔點高，常用子制造耐火材枓
C．氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D．常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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