向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.OL,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mo/L
C.產生的NO在 標準狀況下的體積為4.48L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關數據列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此裝置各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到l70℃左右,其最主要目的是 ;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該裝置各反應已經結束的最簡單方法是 ;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在 層(填“上”、“下”);
(5)若產物中有少量副產物乙醚,可用 的方法除去;
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質中,在—定條件下既能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A. 乙烷 B.苯
C.乙烯 D.乙醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知正四面體形分子E和直線型分子G反應,生成四面體形分子LL和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖, 則下列判斷中正確的是
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物 B.E是一種含非極性鍵的分子
C.干燥的G能漂白有色物質 D.上述反應的類型是取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗,驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣。試回答:
(1)實驗前先將儀器按圖連接好,然后___________,再開始實驗。
(2)實驗進行一段時間后,可以觀察到硬質試管內黑色的氧化物粉末變成紅色,盛無水CuSO4的干燥管內出現藍色,并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據這些現象,硬質試管中的反應方程式為______________________,這個反應說明氨氣其有___________________性。
(3)燒瓶內盛有生石灰,隨著濃氨水的滴入,產生氨氣,氨氣產生的原因是___________ 。(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是__________。
(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是__________(填編號)
A.排氣法 B.排水法 C.用塑料袋或球膽收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度時,測得 0.01 mol · L一1氫氧化鈉溶液的 pH=11 。
(1)則該溫度下水的離子積(Kw)=______________________________
(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質的量濃度為_________ mol·L一1
(3)在此溫度下,將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合,若所得溶液為中性,且 a =12 , b = 2 ,
則 Va:Vb=_________________。
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