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  電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列說法

正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負極            

B．Ag2O發(fā)生還原反應

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

                                                                               

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（  ）

A．溶液中c(H+)和c()都減小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動               D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式只代表一種物質分子的是              （    ）

A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定條件下，對于反應2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是

A．此反應的平衡常數K＝

B．改變條件該反應的平衡常數K一定不變

C．改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．反應的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設：Mn2+對該反應有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池，則該原電池的正極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某些溶液中含有的雜質用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質（括號內為雜質）不能用惰性電極電解法除去的是（   ）

A. Na2SO4溶液（CuSO4）  B. NaNO3溶液（CuCl2）

C. MgSO4溶液（CuCl2）   D. NaNO3溶液（MgCl2）

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