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【題目】現有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。下列說法正確的是(假設反應中HNO3只被還原成NO

A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L

B. 反應生成氣體的體積為33.6L

C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol

D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

【答案】A

【解析】由圖分析可知，當加入鐵的物質的量為1mol后，溶液中才生成亞鐵離子，說明加入1mol鐵之前，發(fā)生如下反應：Fe+4H++NO3—==Fe3+ + NO↑ +2H2O，則n(Fe)=n(NO3—)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol，c(NaNO3)=1mol/0.4L=2.5mol/L，則A正確；因Fe3+的氧化性大于H+，則繼續(xù)加入鐵時發(fā)生：2Fe3+ +Fe =3Fe2+，由圖可知，這段反應消耗0.5mol鐵，然后是0.5mol鐵再與氫離子反應生成氫氣，則n(H2)= n(Fe)=0.5mol，所以，在整個過程中產生氣體的物質的量為1.5mol，在標準狀況下的體積為33.6L，故B錯誤；整個反應過程分三步進行，每步轉移電子分別是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共5mol電子，故C錯誤；濾液中溶質為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結晶過程中，FeCl2要被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據比較，前者比后者小的是

A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長

C.氯化銫與氯化鈉的熔點D.Al2O3與AlCl3的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、8個中子的原子的化學符號： ． 其在周期表中的位置為第周期族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是 ， 只含有離子鍵的是 ， 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各工業(yè)生產中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是( )
①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②N點時平衡常數比M點時平衡常數小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度，壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=___(結果精確到兩位小數)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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