n mol乙烯（C2H4）和n mol一氧化氮（NO）相比較，下列敘述中不正確的是
[     ]
A．同溫同壓下體積相等
B．同溫同壓下密度相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D．所含分子數(shù)相等，原子數(shù)不等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省開(kāi)封市高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

              溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

   （1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

        2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4 （g）+3O2（g）  △H=十1411．0kJ/mol

2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

   （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

       

               溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800

1．5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”

“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

   （3）定條件下，將3 rrlolH2和ImolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___   _。

a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）

c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

   （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：               。

   （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。

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