從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，用電解質(zhì)的化學(xué)式填空(使用惰性電極)：

（1）電解過程中溶液顏色變淺而水量不變____________________。

（2）電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少____________________。

（3）電解過程中溶液的pH減小_______________________________。

（4）電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1________________。

(1)CuCl2

(2)Na2SO4、H2SO4

(3)H2SO4、CuSO4

(4)HCl、NaCl、BaCl2

解析：（1）水量不變，說明是電解質(zhì)被電解，而顏色變淺則說明是CuCl2被電解。（2）此為電解水，應(yīng)該是含氧酸或活潑金屬的含氧酸鹽溶液才行。（3）此反應(yīng)電解后將產(chǎn)生酸，如CuSO4；另外，含氧酸溶液中水被電解，酸濃度增大，pH也減小。（4）電解產(chǎn)生H2和Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學(xué)式為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則①A為
FeI2
FeI2
；B為
NaNO3
NaNO3
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
Ⅱ
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
；
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均為石墨電極）b極
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
CAB
CAB
．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯誤觀點 離子方程式
① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘渣的成分是
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式），原料A的名稱是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，步驟②反應(yīng)的子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）濾液3中的離子主要有
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
．該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用
NaOH、CaCO3
NaOH、CaCO3
．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．
（5）步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是
過濾
過濾
；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
．
（6）某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為
B
A
×100%
B
A
×100%
（用含A、B 的計算式表示）．會導(dǎo)致該小組實驗結(jié)果偏大的原因可能是：
B、C
B、C

A、未對沉淀1進行洗滌             B、未對沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結(jié)果超過0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時有液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強．
（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如圖為一個正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點畫出與Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

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