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(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　產生有污染的氣體
②Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2++Cu2+)
4Fe2++4H++O24F+2H2O　加熱、蒸發(fā)
(2)FeO　取少量還原產物置于試管中,加入過量稀硫酸(或稀鹽酸),固體完全溶解且無氣泡產生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不變色;最后滴加H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明還原產物為FeO(要點:三組操作與現(xiàn)象、最終結論)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為        mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質量與CO2體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式                                       ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計算所得溶液的質量分數(shù)是多大？ω＝        。

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