16．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
①醋酸與水以任意比例互溶
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④測得醋酸的pH比鹽酸pH大
⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色
⑧大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢．
A．①④⑥⑧B．②④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧

分析 弱電解質在溶液中不完全電離的電解質，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強弱．

解答 解：①醋酸與水以任意比例互溶，說明醋酸的溶解度大，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；
②醋酸溶液能導電，說明醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，為電解質，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，即能證明醋酸為弱電解質，故正確；
④測得醋酸的pH比鹽酸pH大，但是不知道二者的濃度，所以不能確定醋酸是否完全電離，則不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；
⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果，說明醋酸能電離出氫離子，但是不能確定醋酸是否完全電離，則不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2，說明醋酸部分電離，即能證明醋酸為弱電解質，故正確；
⑦CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色，說明醋酸根離子發(fā)生水解溶液顯堿性，即醋酸為弱酸，即能證明醋酸為弱電解質，故正確；
⑧大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，即醋酸不完全電離，能證明醋酸為弱電解質，故正確；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質的強弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與pH的相對大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來確定，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．美好的生活離不開化學，我們應感恩化學，掌握必要的化學知識．下列說法錯誤的是（　　）
A．合理使用化肥可以提高農作物的產(chǎn)量
B．二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D．化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布在植物、動物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能，由于草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，屬于二元中強酸．
（1）草酸的二級電離方程式為HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量草酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此說明草酸酸性比碳酸強．
（3）取某濃度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液恰好褪為無色．由此說明草酸具有還原性，此草酸溶液的濃度為0.2mol/L．
（4）為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出20毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀．濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫紅色剛好褪去．則血樣中鈣離子的含量為0.011g（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量與后者相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，將VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　�。�
A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，則必有c1＜c2
B．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
C．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
D．若Vl=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變    d．每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子水解程度最大的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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