乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有（　　）
A、10種B、9種C、8種D、7種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：乙烷與氯氣發(fā)生取代反應能夠生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時，可以確定相同碳原子上的氫原子，也可以確定不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書寫判斷．
解答： 解：乙烷中所有氫原子都等效，則其一氯取代物只有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，
故選D．
點評：本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確求算有機物分子等效氫原子的方法為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應貼上的標簽是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
B、CH4的比例模型：
C、工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2↑
D、電解飽和食鹽水的離子方程式：Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能發(fā)生消去反應生成烯，又能發(fā)生催化氧化生成醛的是（　�。�
A、甲醇
B、苯甲醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B、H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C、含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：Si=O=Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．
（2）提高2SO2+O2?2SO3反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T℃時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性．
a．寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為
 
，中心離子的核外電子排布式為
 
．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則
m
n
=
 
（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）做乙醛被新制的氫氧化銅氧化的實驗時，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氫氧化鈉溶液2mL；③加入2%的CuSO4 溶液4-5滴；④加熱試管．正確的操作順序是
 

（2）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：
 
，其過程中涉及到的化學反應方程式為
 
；向銀氨溶液中滴加少量乙醛，
 
，片刻后在試管內(nèi)壁形成銀鏡，化學反應方程式為：
 
．

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