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4．2016年5月26日在上海舉辦的“食品安全和科技大會”旨在研討食品安全問題．下列做法正確的是（　�。�
A．水果表面噴灑驅蟲劑不招蒼蠅B．自來水使用氯制劑以殺菌消毒
C．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D．生豆芽時用植物生長激素提高產量

分析 A．噴灑驅蟲劑會導致農藥殘留；
B．根據氯氣與水反應生成HClO，可殺菌消毒解答
C．甲醛有毒，能使蛋白質變性；
D．植物激素或其類似物也會對人體造成傷害．

解答 解：A．水果表面噴灑驅蟲劑有毒，所以吃噴灑過農藥的水果屬于食品安全問題，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故B正確；
C．甲醛能夠破壞人體中的蛋白質，食用甲醛浸泡過的海產品會危害人體健康，故C錯誤；
D．生豆芽時用植物生長激素對人體會造成危害，屬于食品安全問題，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質、生活常識、用途判斷等知識點，注意化學知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，Z被稱為“國防金屬”，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．Y形成的離子與Z形成的離子的電子數(shù)可能相同
C．化合物ZY、WY3 中化學鍵的類型相同
D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液不可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：（如圖2）

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成0.1mol C（碳）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為79、質子數(shù)為55 的銫（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
B．N2分子的電子式：
C．HOCH2COOH縮聚物的結構簡式：
D．鎂離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半徑最大，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
B．元素非金屬性由強到弱的順序：X＞R
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水電離產生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（NO3）2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸
B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖1所示．

（1）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2進入試管B，則會生成K2MnO4，此反應的化學方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
（2）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應結束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產物和部分反應物的相關數(shù)據如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為67%．
（6）下列操作中，將導致產物產率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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